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Forces intermoléculaires [Auto-évaluation] | |
| Auteur(s) : CASTET FRÉDÉRIC, BIGNONNEAU GÉRALD, VIGNOLES GÉRARD, MEUNIER GEORGES, FRITSCH ALAIN, DEFFIEUX DENIS, RUFFIN BRIGITTE, POUYSEGU LAURENT, TRANQUILLE MICHEL
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Éditeur(s) : Ulysse, Ingénierie Multimédia de Formations; Description : Les forces intermoléculaires conduisent à l'assemblage des systèmes microscopiques. Elles sont responsables de la cohésion de la matière dans la plupart des phases macroscopiques. Ce sont des forces faibles en comparaison des forces de liaison covalente. Elles ne modifient pas la nature des espèces moléculaires et n'influent que sur leur mode d'assemblage. Les liaisons intermoléculaires les plus connues sont la liaison de Van der Waals et la liaison hydrogène. Mots-clés libres : force intermoléculaire, système microscopique, liaison intermoléculaire Classification générale : Généralités - Mathématiques et Sciences de la nature et de la matière Chimie, Cristallographie, Minéralogie Accès à la ressource : http://www.uel.education.fr/consultation/reference... Etat d'achèvement : final Conditions d'utilisation : Conditions générales UeL Diffuseur CERIMES | DONNEES PEDAGOGIQUES Type pédagogique : autoévaluation Granularité : leçon Niveau : enseignement supérieur Public cible : apprenant Langue de l'apprenant : Français Difficulté : moyen Durée d'apprentissage : 45 minutes Age attendu du l'utilisateur : 18+ Pré-requis : Savoir : les différents types d'interactions à l'origine des forces intermoléculaires, les ordres de grandeurs caractéristiques de ces forces. Savoir-faire : identifier quels types d'interactions une molécule peut développer. DONNEES TECHNIQUES Date de publication : 14-05-2008 Format : text/html, image/gif, image/jpeg Taille : 0.26 octets Système d'exploitation : multi-os Navigateur web : any Exigences techniques : Affichage minimal conseillé : 800x600 en milliers de couleurs |
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